Tugas Kimia

Nazwa Naila XI.A
Tugas Laju Reaksi Kimia 

1. Jelaskan 5 Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi!

Jawab ⬇️ 

Berikut 5 faktor yang mempengaruhi laju reaksi (kecepatan suatu reaksi kimia berlangsung):

1.Konsentrasi

Semakin tinggi konsentrasi zat, semakin banyak partikel yang bertumbukan.

➡️ Akibatnya, reaksi jadi lebih cepat.

Contoh:

Larutan asam yang lebih pekat bereaksi lebih cepat dengan logam dibanding yang encer.

2.Suhu

Semakin tinggi suhu, energi partikel meningkat.

➡️ Tumbukan jadi lebih sering dan lebih kuat.

Contoh:

Gula lebih cepat larut dalam air panas dibanding air dingin.

3.Luas Permukaan

Semakin luas permukaan zat, semakin banyak area untuk tumbukan.

➡️ Reaksi berlangsung lebih cepat.

Contoh:

Serbuk kayu terbakar lebih cepat daripada kayu utuh.

4.Katalisator 

Katalisator adalah zat yang mempercepat reaksi tanpa ikut habis bereaksi.

➡️ Menurunkan energi aktivasi reaksi.

Contoh:

Enzim dalam tubuh membantu mempercepat reaksi kimia saat pencernaan.

5.Tekanan (khusus gas)

Semakin tinggi tekanan, partikel gas semakin rapat.

➡️ Tumbukan lebih sering terjadi.

Contoh:

Reaksi antar gas di ruang bertekanan tinggi berlangsung lebih cepat.

Intinya:

Semua faktor ini berhubungan dengan seberapa sering dan seberapa efektif tumbukan antar partikel terjadi.

2. Data pengamatan laju reaksi

2N₂O₄(g) + O₂(g) → 2N₂O₅(g)

Disajikan dalam tabel berikut ini :

Percobaan	[N₂O₄] (M)	[O₂]	Laju reaksi (M/det)
1	0,1	0,1	2,4
2	0,1	0,2	2,4
3	0,2	0,2	4,8

a) Orde reaksi terhadap N₂O₄ (x)
b) Orde reaksi terhadap O₂ (y)
c) Persamaan laju reaksi
d) Harga k
e) Laju jika masing-masing 0,5 M

Jawab⬇️

a) Orde reaksi terhadap N₂O₄ (x):

Bandingkan percobaan 2 dan 3 ([O₂] tetap)
v₃ / v₂ = ([N₂O₄]₃ / [N₂O₄]₂)ˣ
4,8 / 2,4 = (0,2 / 0,1)ˣ
2 = 2ˣ
x = 1

b) Orde reaksi terhadap O₂ (y):
Bandingkan percobaan 1 dan 2 ([N₂O₄] tetap)
v₂ / v₁ = ([O₂]₂ / [O₂]₁)ʸ
2,4 / 2,4 = (0,2 / 0,1)ʸ
1 = 2ʸ
y = 0

c) Persamaan laju reaksi:
v = k [N₂O₄]¹ [O₂]⁰
v = k [N₂O₄]

d) Harga k:
k = v / [N₂O₄]
k = 2,4 / 0,1
k = 24

e) Laju jika masing-masing 0,5 M:

v = k [N₂O₄]

v = 24 × 0,5
v = 12 M/det